HCOOH je racionálny vzorec kyseliny mravčej, nasýtenej jednozložkovej karboxylovej kyseliny, ktorá patrí do takzvanej karboxylovej skupiny. V súčasnosti má kyselina mravčia systematický názov kyselina metánová, čo je organická zlúčenina registrovaná ako prísada do potravín E236.

História vzhľadu kyseliny mravčej

Otvorenie

V roku 1670 uskutočnil prírodovedec, člen Kráľovskej spoločnosti v Londýne John Ray, experiment, ktorého výsledkom bol vývoj nového vodného roztoku chemickej zlúčeniny vykazujúcej typické vlastnosti kyselín. Rey varením vody v nádobe, do ktorej boli umiestnené červené lesné mravce, vykonal parnú destiláciu.

Postup bol teraz nahradený syntézou kyseliny mravčej z oxidu uhoľnatého a vody. Neskôr entomológovia potvrdia, že telo mravcov v brušnej dutine obsahuje jedovaté žľazy, ktoré produkujú kyselinu ako prostriedok obrany pred útokom..

Červené lesné mravce neboli jedinými nosičmi tohto druhu kyseliny. Kyselina mravčia, aj keď v menšom množstve, sa nachádza vo včelom jede, húseniciach priadky morušovej, borovicovom ihličia, žihľave, ovocí, ako aj v sekrétoch zvierat a dokonca aj ľudí. Kyselinové soli a estery, mravce, dostali svoj názov aj z latinského mravenca - mravenec.

Príjem

Od 19. storočia sa kyselina mravčia vyrába chemicky vo forme sodnej soli. Veľké množstvo kyseliny mravčej sa získava ako vedľajší produkt pri oxidácii butánovej a benzínovej frakcie v kvapalnej fáze pri výrobe inej kyseliny - octovej.

Asi 35% svetovej produkcie sa získava hydrolýzou formamidu. Hlavnou priemyselnou metódou výroby kyseliny mravčej je reakcia oxidu uhoľnatého s hydroxidom sodným: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH. Proces je rozdelený do dvoch etáp:

• 1. etapa Oxid uhoľnatý sa vedie pri tlaku 0,6 - 0,8 MPa cez 120 - 130 ° C hydroxid sodný.
• 2. etapa Reakcia mravčanu sodného s kyselinou sírovou a vákuová destilácia produktu.

Ďalším spôsobom je rozklad esterov glycerolu s kyselinou šťaveľovou. Pri zahrievaní kyseliny šťaveľovej a bezvodého glycerínu sa oddestilovaním vody tvoria estery šťaveľovej. Rozkladom esterov kyseliny šťavelovej zahrievaním sa získava oxid uhličitý a tvorba esterov mravcov. Posledne menované rozkladom s vodou tvoria glycerín a kyselinu mravčiu.

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny mravčej

Jedna z najjednoduchších karboxylových kyselín, kyselina mravčia, je zároveň najsilnejšia. Pri kontakte s pokožkou spôsobuje popáleniny, popáleniny, rozpustenie. Rozpúšťa nylon, nylon a iné polyméry.

Kyselina mravčia je bezfarebná kvapalina s prenikavým a prenikavým zápachom. Miešateľný s vodou, etanolom a dietyléterom. Rozpustný v acetóne, benzéne, glyceríne a toluéne. Má vlastnosti kyselín a aldehydov, v molekulárnom vzorci obsahuje kyslú časť (CO-OH) a atóm uhlíka (H-CO). Táto vlastnosť viedla k špeciálnej reakcii na redukciu striebra, ktorá je typická pre aldehydy, ale nie pre kyseliny..

Dôležitou vlastnosťou kyseliny mravčej je výroba „ťažkých“ kvapalín. Používajú geológovia, mineralógovia, gemológovia a pomáhajú pri identifikácii a separácii minerálov podľa ich hustotných vlastností.

Keď sa kov tália rozpustí v 90% roztoku kyseliny mravčej, získa sa mravčan tálium. Keď sa také látky a ich soli rozpustia, získa sa roztok, v ktorom plávajú ťažký bič, korund a malachit.

Kyselina mravčia je známa pre svoje baktericídne vlastnosti. Používa sa na dezinfekciu nádob na potraviny. Kyselina sa používa ako potravinový koncentrát. V medicíne sa používajú slabé roztoky.

Aplikácia

Hlavná aplikácia kyseliny mravčej je konzervačná látka kvôli jej vysokým baktericídnym a antiseptickým vlastnostiam. Kyselina mravčia (potravinárska E236), ktorá zastavuje hnilobu, je široko používaná v mnohých oblastiach, vrátane:

• jedlo:
  • konzervácia štiav, zeleniny
  • čistenie od cukrových nečistôt pri výrobe medu, marinád
  • dezinfekcia nádrží na víno a pivo
• lekárske:
  • analgetické a protizápalové činidlo
  • liečba plesňových chorôb, modrín, vyvrtnutí, kŕčových žíl
  • antituberkulózne roztoky
  • anestetiká
• kozmetológia:
  • čistiace prostriedky na ošetrenie akné
  • stimulácia rastu vlasov
  • činenie a výrobky na opaľovanie
• domácnosť:
  • čistiace prostriedky proti hrdzi a vodnému kameňu
• Poľnohospodárstvo:
  • príprava zimného krmiva
  • kontrola roztočov vo včelárstve

Viac informácií o oblastiach použitia kyseliny mravčej nájdete v publikácii „Využitie kyseliny mravčej v rôznych priemyselných odvetviach“..

Bezpečnosť a prijateľnosť

Je potrebné poznamenať, že použitie kyseliny mravčej v potravinách je povolené v Rusku, Bielorusku, ako aj v krajinách EAEU. V krajinách Európskej únie je povolené používať E236 v kozmetike a v USA ako súčasť syntetických aróm pre potraviny.

Neriedená kyselina mravčia spôsobuje ťažké chemické popáleniny, 10% alebo viac má korozívne účinky, menej ako 10% - dráždi.

Hlavným rozlišovacím znakom kyseliny metánovej je absencia výrobných zariadení v Rusku. Kyselinu mravčiu napriek tomu môžete kedykoľvek kúpiť v spoločnosti Everest LLC. Viac informácií sa dozviete tu.

Kyselina mravčia

Kyselina mravčia označuje nasýtené monobázické karboxylové kyseliny.

Kyselina mravčia (inak - metánová) je nefarebná kvapalina rozpustná v benzéne, acetóne, glyceríne a toluéne..

Ako doplnok výživy je kyselina mravčia registrovaná ako E236.

Kyselina mravčia sa používala pri:

• Liečivo ako prostriedok na zmiernenie vonkajšej bolesti;
• Poľnohospodárstvo, kde sa hojne používa na prípravu krmív. Spomaľuje procesy rozpadu a rozpadu, čo prispieva k dlhšej konzervácii sena a siláže;
• Chemický priemysel ako rozpúšťadlo;
• Textilný priemysel na farbenie vlny;
• Potravinársky priemysel ako konzervačná látka;
• Včelárstvo ako prostriedok boja proti parazitom.

Chemická spoločnosť „Sintez“ je oficiálnym distribútorom spoločnosti BASF pre dodávky kyseliny mravčej do Ruska.

Vlastnosti kyseliny mravčej

Vlastnosti kyseliny mravčej závisia od jej koncentrácie. Takže podľa klasifikácie prijatej Európskou úniou sa kyselina mravčia s koncentráciou do 10% považuje za bezpečnú a dráždivú, vysoká koncentrácia už má korozívny účinok.

Koncentrovaná kyselina mravčia teda môže pri kontakte s pokožkou spôsobiť ťažké popáleniny a bolesti..

Kontakt s koncentrovanými parami tiež nie je bezpečný, pretože kyselina mravčia môže pri vdýchnutí poškodiť dýchacie cesty aj oči. Pri náhodnom požití vedie k rozvoju ťažkej nekrotizujúcej gastroenteritídy.

Ďalšou vlastnosťou kyseliny mravčej je jej schopnosť byť rýchlo vylučovaný telom bez toho, aby sa v ňom hromadil..

Získanie kyseliny mravčej

Chemický vzorec kyseliny mravčej - HCOOH.

Prvýkrát sa ho podarilo izolovať od červených lesných mravcov (brušných žliaz) od anglického prírodovedca Johna Rayema ​​v 17. storočí. Okrem tohto hmyzu, od ktorého dostal meno, sa kyselina mravčia nachádza v prírode v niektorých rastlinách (žihľava, ihly), v plodoch, ako aj v žieravom sekréte včiel..

Kyselinu mravčiu umelo syntetizoval až v 19. storočí francúzsky vedec Joseph Gay-Lussac.

Najbežnejšou metódou výroby kyseliny mravčej je jej izolácia ako vedľajšieho produktu pri výrobe kyseliny octovej, ku ktorej dochádza oxidáciou butánu v kvapalnej fáze..

Ďalej je možné získať kyselinu mravčiu:

• V dôsledku chemickej reakcie oxidácie metanolu;
• Metódou rozkladu glycerolesterov kyseliny šťaveľovej.

Využitie kyseliny mravčej v potravinárskom priemysle

V potravinárskom priemysle sa kyselina mravčia (E236) používa hlavne ako prísada pri výrobe konzervovanej zeleniny. Spomaľuje vývoj patogénneho prostredia a plesní v konzervovanej a nakladanej zelenine.

Používa sa tiež pri výrobe nealkoholických nápojov, ako súčasť rybích marinád a iných kyslých rybích výrobkov..

Okrem toho sa často používa na dezinfekciu sudov na víno a pivo..

Využitie kyseliny mravčej v medicíne

V medicíne sa kyselina mravčia používa ako antiseptikum, čistiaci a analgetický prostriedok a v niektorých prípadoch ako baktericídny a protizápalový prostriedok..

Moderný farmakologický priemysel vyrába kyselinu mravčiu vo forme 1,4% alkoholového roztoku na vonkajšie použitie (v 50 alebo 100 ml injekčných liekovkách). Tento externý liek patrí do skupiny liekov s dráždivými a analgetickými vlastnosťami..

Kyselina mravčia, ak je aplikovaná zvonka, pôsobí rušivo a tiež zlepšuje výživu tkanív a spôsobuje vazodilatáciu.

Indikáciou pre použitie kyseliny mravčej vo forme alkoholového roztoku je:

• Neuralgia;
• Myozitída;
• Artralgia;
• Myalgia;
• Nešpecifická mono- a polyartritída.

Kontraindikáciou pri použití kyseliny mravčej je precitlivenosť na zlúčeninu a poškodenie kože v mieste aplikácie..

Okrem alkoholového roztoku sa táto kyselina používa na prípravu masti, napríklad „Muravit“. Používa sa na rovnaké indikácie ako mravcový alkohol, ako aj na liečbu:

• Rôzne poranenia, modriny, zlomeniny, modriny;
• Kŕčové žily;
• Plesňové choroby;
• Akné, čierne bodky a tiež ako čistič pleti.

V ľudovom liečiteľstve sa kyselina mravčia kvôli svojim analgetickým vlastnostiam už dlho používa na liečbu:

• Reuma;
• Dna;
• Radikulitída.

Používa sa vo formuláciách na stimuláciu rastu vlasov a ako liek na vši..

Našli ste v texte chybu? Vyberte ho a stlačte kombináciu klávesov Ctrl + Enter.

Skôr sa myslelo, že zívanie obohacuje telo kyslíkom. Tento názor však bol vyvrátený. Vedci dokázali, že človek pri zívaní ochladzuje mozog a zlepšuje jeho výkonnosť.

Naše obličky sú schopné vyčistiť tri litre krvi za jednu minútu.

Ľudská krv „preteká“ cievami pod obrovským tlakom a pri porušení ich celistvosti môže vystreliť až do vzdialenosti 10 metrov.

V snahe dostať pacienta von idú lekári často príliš ďaleko. Takže napríklad istý Charles Jensen v období rokov 1954 až 1994. prežilo viac ako 900 operácií na odstránenie novotvarov.

Ak vaša pečeň prestala pracovať, smrť by nastala do 24 hodín.

Mnoho liekov sa pôvodne predávalo ako drogy. Napríklad heroín sa pôvodne predával ako liek proti kašľu. A kokaín lekári odporúčali ako anestéziu a ako prostriedok na zvýšenie výdrže..

Podľa štatistík sa v pondelok zvyšuje riziko poranenia chrbta o 25% a riziko srdcového infarktu - o 33%. buď opatrný.

Okrem ľudí trpí prostatitídou iba jeden živý tvor na planéte Zem - psy. Toto sú skutočne naši najvernejší priatelia.

Len v Spojených štátoch sa ročne na alergické lieky vynakladá viac ako 500 miliónov dolárov. Stále veríte, že sa nájde spôsob, ako konečne poraziť alergie.?

Pád z osla vám skôr zlomí krk ako odpadnutie z koňa. Len sa nepokúšajte vyvrátiť toto tvrdenie..

Pri pravidelnej návšteve solária sa šanca na rakovinu kože zvyšuje o 60%.

Väčšina žien dokáže získať viac potešenia z rozjímania nad svojím krásnym telom v zrkadle ako zo sexu. Takže, ženy, snažte sa o harmóniu.

Americkí vedci uskutočňovali pokusy na myšiach a dospeli k záveru, že šťava z melónu zabraňuje rozvoju vaskulárnej aterosklerózy. Jedna skupina myší pila čistú vodu a druhá pila melónovú šťavu. Výsledkom bolo, že cievy druhej skupiny neobsahovali cholesterolové plaky..

Každý človek má nielen jedinečné odtlačky prstov, ale aj jazyk.

Liečivo proti kašľu „Terpinkod“ je jedným z najpredávanejších liekov, vôbec nie kvôli jeho liečivým vlastnostiam.

Takmer každý má vo svojej lekárničke lieky proti bolesti. Medzi najznámejšie patrí Nise vo forme gélu, ktorý pomáha vyrovnať sa s bolesťou a.

Kyselina mravčia, výroba, vlastnosti, chemické reakcie

Kyselina mravčia, výroba, vlastnosti, chemické reakcie.

Kyselina mravčia (tiež kyselina metánová) je organická látka príbuzná s nasýtenými monobázickými karboxylovými kyselinami.

Kyselina mravčia, vzorec, vlastnosti:

Kyselina mravčia (tiež kyselina metánová) je organická látka príbuzná s nasýtenými monobázickými karboxylovými kyselinami.

Chemický vzorec kyseliny mravčej je CH2O3. Racionálny vzorec kyseliny mravčej HCOOH. Nemá izoméry.

Štruktúra molekuly kyseliny mravčej:

Kyselina mravčia (kyselina metánová) - najjednoduchšia karboxylová kyselina, predchodca triedy karboxylových kyselín.

Kyselina mravčia je bezfarebná kvapalina s prenikavým zápachom.

Kyselina mravčia je horľavá kvapalina s bodom vzplanutia 60 ° C, teplotou samovznietenia 504 ° C.

Vodný roztok obsahujúci 85% kyseliny mravčej je tiež horľavá kvapalina s bodom vzplanutia (v otvorenom tégliku) 71 ° C, bodom vzplanutia 83 ° C.

Pri teplote nad 69 ° C môže kyselina mravčia vytvárať výbušné zmesi pár so vzduchom..

Rozpustný v acetóne, benzéne, glyceríne, toluéne. Miešateľný s vodou, dietyléterom a etanolom.

Ako doplnok výživy je kyselina mravčia registrovaná ako E236.

Kyselina mravčia dostala svoje meno podľa skutočnosti, že ju ako prvá izolovala v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray z červených lesných mravcov.

V prírode sa kyselina mravčia nachádza vo včelom jede, žihľave, ihličiach, sekréte z medúz, ovocí (jablká, maliny, jahody, avokádo atď.).

Soli a anióny kyseliny mravčej sa nazývajú formiáty.

Názov kyseliny mravčej v angličtine je kyselina mravčia.

Kyselina mravčia je toxická, nebezpečná pre život a zdravie (nebezpečenstvo závisí od koncentrácie), žieravá.

Fyzikálne vlastnosti kyseliny mravčej:

Chemické vlastnosti kyseliny mravčej:

Kyselina mravčia vykazuje okrem kyslých vlastností aj niektoré vlastnosti aldehydov, najmä redukčné.

Vyznačuje sa nasledujúcimi chemickými reakciami:

1. 1. reakcia kyseliny mravčej so zásadami:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O.

Touto reakciou sa vytvorí mravčan sodný (mravčan draselný) a voda.

1. 2. reakcia kyseliny mravčej s hydroxidmi:

Táto reakcia produkuje oxid uhličitý, oxid meďnatý a vodu..

1. 3. reakcia rozkladu kyseliny mravčej pri zahrievaní:

Pri zahrievaní so silnými dehydratačnými prostriedkami, ako je koncentrovaná kyselina sírová alebo oxid fosforečný, sa rozkladá na oxid uhoľnatý (oxid uhoľnatý) a vodu.

1. 4. reakcia tvorby esterov:

Kyselina mravčia reaguje s alkoholmi a vytvára estery.

V dôsledku chemickej reakcie kyseliny mravčej s metanolom (metylalkohol) vzniká metylformiát (metylester kyseliny mravčej) a vodu..

1. 5. reakcia s amoniakovým roztokom oxidu strieborného (zrkadlová reakcia striebra):

Pretože kyselina mravčia vykazuje vlastnosti aldehydov, je charakterizovaná reakciou „strieborného zrkadla“. Reakcia strieborného zrkadla je kvalitatívnou reakciou na aldehydy. Výsledkom reakcie je kovové striebro. Ak sa reakcia uskutočňuje v nádobe s čistými a hladkými stenami, potom sa na ne nanáša striebro vo forme tenkého filmu, ktorý vytvára zrkadlový povrch. V prípade najmenšej kontaminácie sa striebro uvoľňuje ako šedý sypký sediment..

Získanie kyseliny mravčej:

Kyselina mravčia sa získava:

- oxidácia metanolu (CH₃HE);

- ako vedľajší produkt pri oxidácii butánu pri výrobe kyseliny octovej;

- reakcia oxidu uhoľnatého s hydroxidom sodným (hlavná priemyselná metóda) v dvoch fázach.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

V prvom stupni sa získa mravčan sodný, ktorý sa potom spracuje kyselinou sírovou;

- rozklad glycerolesterov kyseliny šťaveľovej.

Bezpečné zaobchádzanie s kyselinou mravčou. Požiadavky GOST:

Kyselina mravčia patrí k látkam 2. triedy nebezpečnosti (GOST 12.1.007-76). Jeho maximálna prípustná koncentrácia vo vzduchu v pracovnej oblasti priemyselných priestorov (MPC) je 1 mg / m 3 (pozri GOST 5848-73 Činidlá. Kyselina mravčia. Špecifikácie (so zmenami a doplneniami č. 1, 2, 3)).

Pri prekročení maximálnej prípustnej koncentrácie dráždia pary kyseliny mravčej sliznicu horných dýchacích ciest a očí; kyselina mravčia tiež spôsobuje popáleniny kože.

Kyselina mravčia a jej roztoky sú horľavé kvapaliny. Všetky práce s kyselinou mravčou by sa mali vykonávať mimo ohňa.

Všetky miestnosti, v ktorých sa pracuje s kyselinou mravčou, musia byť vybavené všeobecným prívodom a odvodom mechanického vetrania. Analýza kyseliny mravčej by sa mala vykonávať v laboratórnom digestore.

Pri práci s ním by ste mali používať osobné ochranné prostriedky. Nedovoľte, aby sa liek dostal do tela. Prvá pomoc pri popáleninách - výdatné opláchnutie vodou.

Aplikácia kyseliny mravčej:

Kyselina mravčia sa používa:

- v poľnohospodárstve ako konzervačný prostriedok na seno a siláž,

- v chemickom priemysle ako rozpúšťadlo,

- v potravinárskom priemysle ako konzervačná látka,

- v textilnom priemysle na farbenie vlny,

- vo včelárstve ako prostriedok na boj proti parazitom.

Kyselina mravčia

Chemický názov

Chemické vlastnosti

Chemický vzorec kyseliny mravčej: HCOOH. Toto je jeden z prvých predstaviteľov monobázických uhlíkových vlákien to-t. Látka bola prvýkrát izolovaná v roku 1670 z lesného (červeného) mravca. V prírodnom prostredí sa nachádza v jede včiel, žihľavy a ihličia ihličnanov, sekrétov medúz, ovocia.

Fyzikálne vlastnosti

Racemický vzorec kyseliny metánovej: CH2O2. Látka má za normálnych podmienok formu bezfarebnej kvapaliny, ktorá je ľahko rozpustná v glycerole, acetóne, toluéne a benzéne. Molárna hmotnosť = 46,02 gramov na mol. Estery (etyléter a metyléter) a soli metánu, ktoré sa vzťahujú k vám, sa nazývajú formiáty.

Chemické vlastnosti

Podľa štruktúrneho vzorca kyseliny mravčej možno vyvodiť závery a jej chemické vlastnosti. Kyselina mravčia je schopná vykazovať vlastnosti to-t a niektoré vlastnosti aldehydov (redukčné reakcie).

Keď sa oxiduje kyselina mravčia, napríklad manganistanom draselným, aktívne sa uvoľňuje oxid uhličitý. Látka sa používa ako konzervačná látka (kód E236). Kyselina mravčia reaguje s kyselinou octovou (koncentrovanou) a za uvoľňovania tepla sa rozkladá na oxid uhoľnatý a obyčajnú vodu. Chemická zlúčenina reaguje s hydroxidom sodným. Látka neinteraguje s kyselinou chlorovodíkovou, striebrom, síranom sodným atď.

Získanie kyseliny mravčej

Látka vzniká vo forme vedľajšieho produktu pri oxidácii butánu a výrobe kyseliny octovej. Môže sa tiež získať hydrolýzou formamidu a metylformiátu (s nadbytkom vody); pri hydratácii CO v prítomnosti akejkoľvek zásady. Kvalitatívnou reakciou na detekciu kyseliny metánovej môže byť reakcia pre algedigy. Amoniakálny roztok oxidu strieborného a Cu (OH) 2 môže pôsobiť ako oxidačné činidlo. Použila sa reakcia strieborného zrkadla.

Aplikácia kyseliny mravčej

Látka sa používa ako antibakteriálny prostriedok a konzervačná látka pri príprave krmiva na dlhodobé skladovanie, prostriedok výrazne spomaľuje procesy rozpadu a rozpadu. Chemická zlúčenina sa používa v procese farbenia vlny; ako insekticíd vo včelárstve; pri niektorých chemických reakciách (pôsobí ako rozpúšťadlo). V potravinárskom priemysle je výrobok označený ako E236. V medicíne sa kyselina používa v kombinácii s peroxidom vodíka ("permur" alebo kyselinou performovou) ako antiseptikum na liečbu chorôb kĺbov..

farmaceutický účinok

Lokálne anestetikum, rušivé, protizápalové, lokálne dráždivé, zlepšujúce metabolizmus tkanív.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Keď sa kyselina metánová aplikuje na povrch epidermis, dráždi nervové zakončenia kože a svalového tkaniva, aktivuje špecifické reflexné reakcie a stimuluje produkciu neuropeptidov a enkefalínov. Zároveň klesá citlivosť na bolesť a zvyšuje sa vaskulárna permeabilita. Látka stimuluje procesy uvoľňovania kinínov a histamínu, rozširuje cievy, stimuluje imunologické procesy.

Indikácie pre použitie

Liečivo sa používa na ošetrenie nástrojov a zariadení pred chirurgickým zákrokom. Látka sa používa lokálne ako súčasť roztokov na liečbu reumatických bolestí, myozitídy, radikulitídy, neuralgie, periartritídy, polyartritídy a monoartritídy..

Kontraindikácie

Vedľajšie účinky

Kyselina metánová môže spôsobiť miestne reakcie, svrbenie, začervenanie, podráždenie pokožky, odlupovanie kože, alergie.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Liečivo sa používa lokálne v kombinácii s inými látkami. Liečivo sa aplikuje na postihnuté miesto a jemne sa vtiera.

Predávkovanie

Žiadne údaje o predávkovaní drogami.

Interakcia

Tento liek je kompatibilný s inými liekmi.

špeciálne pokyny

Látka sa nemá užívať perorálne alebo sa nesmie aplikovať na sliznicu, zabráňte kontaktu s očami.

Prípravky, ktoré obsahujú (analógy)

Recenzie

Na základe odporúčaní lekára, spôsobu užívania liekov a dávkovania, má trvalý pozitívny účinok na neuralgiu, artritídu a iné choroby pohybového aparátu. Neboli hlásené žiadne nežiaduce reakcie.

Cena kde kúpiť

Kyselinu mravčiu si môžete kúpiť v lekárni ako súčasť mravčieho alkoholu, 15 rubľov na 50 ml fľašu.

Vzdelanie: Vyštudoval farmáciu na Rivne State Basic Medical College. Vyštudovala Štátnu lekársku univerzitu vo Vinnici M.I. Pirogov a stáž na jeho základni.

Pracovná skúsenosť: V rokoch 2003 až 2013 - pracoval ako farmaceut a vedúci lekárenského kiosku. Za dlhoročnú svedomitú prácu bola ocenená certifikátmi a vyznamenaniami. Články s lekárskou tematikou boli publikované v miestnych publikáciách (novinách) a na rôznych internetových portáloch.

Kyselina mravčia

Kyselina mravčia (systematický názov: kyselina metánová) HCOOH je organická zlúčenina, prvý zástupca v rade nasýtených monobázických karboxylových kyselín. Registrovaný ako prídavná látka v potravinách pod označením E236. Kyselina mravčia dostala svoje meno, pretože ju prvýkrát izoloval v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray z červených lesných mravcov. V prírode sa vyskytuje aj vo včelách, v žihľave a v ihličkách. Soli a anióny kyseliny mravčej sa nazývajú formiáty.

Obsah

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Získanie
• 3 Zabezpečenie
• 4 Byť v prírode
• 5 Žiadosť
• 6 Deriváty kyseliny mravčej

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Za štandardných podmienok je kyselina mravčia štipľavá bezfarebná kvapalina. Rozpustný v acetóne, benzéne, glyceríne, toluéne. Miešateľný s vodou, dietyléterom a etanolom.

Disociačná konštanta: 1,772⋅10 −4.

Kyselina mravčia vykazuje okrem kyslých vlastností aj niektoré vlastnosti aldehydov, najmä redukčné. Pritom sa oxiduje na oxid uhličitý. Napríklad:

Pri zahrievaní silnými dehydratačnými prostriedkami (H₂TAK_{4 (konc.)} alebo P₄O_desať) sa rozkladá na vodu a oxid uhoľnatý:

Kyselina mravčia reaguje s amoniakálnym roztokom oxidu strieborného:

Interakcia kyseliny mravčej s hydroxidom meďnatým:

Ukazuje všetky vlastnosti monobázických karboxylových kyselín:

Formáty s kovmi:

Tvorí estery s alkoholmi:

Príjem

1. Vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze.
2. Oxidácia metanolu:
   CH₃OH → HCHO → HCOOH
3. Reakcia oxidu uhoľnatého s hydroxidom sodným:
   NaOH + CO → HCOONa → (+ H₂TAK₄, - Na₂TAK₄) HCOOH
   Toto je hlavný priemyselný spôsob, ktorý sa uskutočňuje v dvoch stupňoch: v prvom stupni sa oxid uhoľnatý pod tlakom 0,6 - 0,8 MPa nechá prejsť hydroxidom sodným zahriatym na 120 - 130 ° C; v druhom stupni sa mravčan sodný nechá reagovať s kyselinou sírovou a produkt sa destiluje vo vákuu.
4. Rozklad esterov glycerolu s kyselinou šťaveľovou. Za týmto účelom sa bezvodý glycerín zahrieva s kyselinou šťaveľovou, pričom sa oddestiluje voda a tvoria sa estery šťaveľovej. Pri ďalšom zahrievaní sa estery rozkladajú za uvoľňovania oxidu uhličitého a vytvárajú sa estery mravcov, ktoré po rozklade vodou poskytujú kyselinu mravčiu a glycerín..

Bezpečnosť

Nebezpečenstvo kyseliny mravčej závisí od koncentrácie. Podľa klasifikácie Európskej únie majú koncentrácie do 10% dráždivý účinok, viac ako 10% - žieravé.

Pri kontakte s pokožkou spôsobuje 100% tekutá kyselina mravčia ťažké chemické popáleniny. Aj jeho malé množstvo na pokožke spôsobuje silné bolesti, postihnutá oblasť najskôr zbeleje, akoby bola pokrytá mrazom, potom vyzerá ako vosk, okolo nej sa objaví červený okraj. Kyselina ľahko preniká cez mastnú vrstvu pokožky, preto je potrebné okamžite umyť postihnuté miesto roztokom sódy. Kontakt s výparmi koncentrovanej kyseliny mravčej môže poškodiť oči a dýchacie cesty. Náhodné požitie aj zriedených roztokov spôsobuje príznaky ťažkej nekrotizujúcej gastroenteritídy.

Kyselina mravčia je rýchlo metabolizovaná a vylučovaná telom. Kyselina mravčia a formaldehyd produkované otravou metanolom však spôsobujú poškodenie optického nervu a vedú k slepote..

Podľa MPC vo vzduchu v pracovnej oblasti sa rovná 1 mg / m 3 (maximálne jednorazovo). Môže sa vstrebávať do tela vdýchnutím. Prahová hodnota zápachu môže dosiahnuť napríklad 453 mg / m 3. Dá sa očakávať, že použitie rozšírených filtračných RPE v kombinácii s „výmenou filtra, keď je pod maskou zápach“ (ako to v Ruskej federácii takmer vždy odporúčajú dodávatelia RPE) povedie k nadmernému vystaveniu kyseline mravčej aspoň u niektorých pracovníkov v dôsledku oneskorená výmena plynových filtrov. Na jej ochranu by sa mali používať efektívnejšie technologické zmeny a kolektívne opravné prostriedky..

Byť v prírode

V prírode sa kyselina mravčia nachádza v ihličkách, žihľave, ovocí, štipľavom sekréte medúz, včiel a mravcov. Kyselinu mravčiu prvýkrát izoloval v roku 1670 anglický prírodovedec John Ray z červených lesných mravcov, čo vysvetľuje jej názov.

Vo veľkom množstve vzniká kyselina mravčia ako vedľajší produkt pri oxidácii butánu a ľahkého benzínu v kvapalnej fáze pri výrobe kyseliny octovej. Kyselina mravčia sa získava aj hydrolýzou formamidu (

35% celkovej svetovej produkcie); proces pozostáva z niekoľkých etáp: karbonylácia metanolu, interakcia metylformiátu s bezvodým NH₃ a následná hydrolýza vytvoreného formamidu 75% H₂TAK₄. Niekedy sa používa priama hydrolýza metylformiátu (reakcia sa uskutočňuje v prebytku vody alebo v prítomnosti terciárneho amínu), hydratácia CO v prítomnosti zásady (kyselina sa zo soli izoluje pôsobením H₂TAK₄), dehydrogenácia CH₃OH v plynnej fáze v prítomnosti katalyzátorov obsahujúcich Cu, ako aj Zr, Zn, Cr, Mn, Mg atď. (Metóda nemá priemyselnú hodnotu).

Aplikácia

Kyselina mravčia sa v zásade používa ako konzervačná látka a antibakteriálna látka pri príprave krmiva. Kyselina mravčia spomaľuje procesy rozpadu a rozpadu, takže seno a siláž ošetrené kyselinou mravčou vydržia dlhšie. Kyselina mravčia sa tiež používa pri morení moridla na farbenie vlny, na boj proti parazitom vo včelárstve, ako rozpúšťadlo pri niektorých chemických reakciách..

Laboratóriá používajú rozklad kvapalnej kyseliny mravčej pôsobením horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej alebo prechodom kyseliny mravčej cez oxid fosforečný P₂O_päť, na výrobu oxidu uhoľnatého.

V medicíne sa používa na prípravu roztokov kyseliny performovej („permur“ alebo receptúry „C-4“ (zmes peroxidu vodíka a kyseliny mravčej)). Pervomur sa používa v chirurgii ako predoperačné antiseptikum vo farmaceutickom priemysle na dezinfekciu prístrojov.

Deriváty kyseliny mravčej

Soli a estery kyseliny mravčej sa nazývajú formiáty.

Nájdenie kyseliny mravčej v prírode

Nebezpečenstvo kyseliny mravčej závisí od koncentrácie. Podľa klasifikácie Európskej únie majú koncentrácie do 10% dráždivý účinok, viac ako 10% - žieravé.

Pri kontakte s pokožkou spôsobuje 100% tekutá kyselina mravčia ťažké chemické popáleniny. Aj jeho malé množstvo na pokožke spôsobuje silné bolesti, postihnutá oblasť najskôr zbeleje, akoby bola pokrytá mrazom, potom vyzerá ako vosk, okolo nej sa objaví červený okraj. Kyselina ľahko preniká cez mastnú vrstvu pokožky, preto je potrebné okamžite umyť postihnuté miesto roztokom sódy. Kontakt s výparmi koncentrovanej kyseliny mravčej môže poškodiť oči a dýchacie cesty. Náhodné požitie aj zriedených roztokov spôsobuje ťažkú ​​nekrotizujúcu gastroenteritídu..

Kyselina mravčia je rýchlo spracovaná a vylúčená v tele. Kyselina mravčia a formaldehyd produkované otravou metanolom však spôsobujú poškodenie optického nervu a vedú k slepote..

Chemické vlastnosti

Kyselina mravčia vykazuje okrem kyslých vlastností aj niektoré vlastnosti aldehydov, najmä redukčné. Pritom sa oxiduje na oxid uhličitý. Napríklad:

Pri zahrievaní silnými dehydratačnými prostriedkami (H₂TAK_{4 (konc.)} alebo P₄O_desať) sa rozkladá na vodu a oxid uhoľnatý:

Byť v prírode

V prírode sa kyselina mravčia nachádza v ihličkách, žihľave, ovocí, štipľavom sekréte včiel a mravcov. Kyselinu mravčiu prvýkrát izoloval v roku 1671 anglický prírodovedec John Ray z červených lesných mravcov [1].

Vo veľkom množstve vzniká kyselina mravčia ako vedľajší produkt pri oxidácii butánu a ľahkého benzínu v kvapalnej fáze pri výrobe kyseliny octovej. Kyselina mravčia sa získava aj hydrolýzou formamidu (

35% celkovej svetovej produkcie); proces pozostáva z niekoľkých etáp: karbonylácia metanolu, interakcia metylformiátu s bezvodým NH₃ a následná hydrolýza vytvoreného formamidu 75% H₂TAK₄. Niekedy sa používa priama hydrolýza metylformiátu (reakcia sa uskutočňuje v prebytku vody alebo v prítomnosti terciárneho amínu), hydratácia CO v prítomnosti zásady (kyselina sa zo soli izoluje pôsobením H₂TAK₄), dehydrogenácia CH₃OH v plynnej fáze v prítomnosti katalyzátorov obsahujúcich Cu, ako aj Zr, Zn, Cr, Mn, Mg atď. (Metóda nemá priemyselnú hodnotu).

Aplikácia

Kyselina mravčia sa v zásade používa ako konzervačná látka a antibakteriálna látka pri príprave krmiva. Kyselina mravčia spomaľuje procesy rozpadu a rozpadu, takže seno a siláž ošetrené kyselinou mravčou vydržia dlhšie. Kyselina mravčia sa používa aj pri morení moridla na farbenie vlny, na boj proti parazitom vo včelárstve, ako rozpúšťadlo pri niektorých chemických reakciách, ako bielidlo pri činení kože atď. [Zdroj neuvedený 1313 dní].

Laboratóriá používajú rozklad kvapalnej kyseliny mravčej pôsobením horúcej koncentrovanej kyseliny sírovej alebo prechodom kyseliny mravčej cez oxid fosforečný P₂O_päť, na získanie oxidu uhoľnatého. Reakčná schéma:

Deriváty kyseliny mravčej

Soli a estery kyseliny mravčej sa nazývajú formiáty. Najdôležitejším derivátom kyseliny mravčej je formaldehyd (metanal, mravčia aldehyd).

pozri tiež

• Formálny alkohol

Poznámky

1. ↑ Charles Earle Raven John Ray, prírodovedec: jeho život a diela. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830

Wikimedia Foundation. 2010.

• Dejiny Španielska
• Trance (stav vedomia)

Pozrite sa, čo je kyselina mravčia v iných slovníkoch:

Kyselina mravčia - Acidum formicicum. Vlastnosti. Kyselina mravčia (HCOOH), molekulová hmotnosť 46,03; bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom, kyslá reakcia. Zmieša sa vo všetkých pomeroch s vodou a alkoholom. Merná hmotnosť 1,060 1,064. Obsahuje 24-25% kyseliny mravčej... Domáce veterinárne lieky

KYSELINA FORMOVÁ - KYSELINA FORMOVÁ, pozri kyselinu metánovú... Vedecký a technický encyklopedický slovník

KYSELINA FORMOVÁ - (HCOOH) najjednoduchšia organická kyselina monobázická; kvapalina so štipľavým zápachom. Príjem hl. prírastok ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa na farbenie moridla, na získanie liečivých...... ruskej encyklopédie ochrany práce

KYSELINA FORMOVÁ - HCOOH, kvapalina s prenikavým zápachom, bp 100,8.C. Obsiahnuté v ihličkách, žihľave, štipľavom sekréte mravcov a včiel. Získava sa ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Používa sa na morenie, na...... veľký encyklopedický slovník

Kyselina mravčia - HCOOH, monokarboxylová kyselina. Vo voľnej forme sa nachádza v žihľave, ihličiach, v sekrétoch mravcov, včiel. Vo forme mastných esterov sa nachádza v určitých druhoch ovocia (napríklad v jablkách). Negatívne nabitý ión M. až mravčanu formujúci aktívnu zlúčeninu s...... biologickým encyklopedickým slovníkom

Kyselina mravčia - KYSELINA ANTICOVÁ, HCOOH, bezfarebná horľavá kvapalina s prenikavým zápachom, teplota varu 100,8 ° C. Obsiahnuté v ihličkách, žihľave, štipľavom sekréte mravcov a včiel. Prijaté synteticky. Používa sa na farbenie moridla, na získanie liekov,...... Ilustrovaný encyklopedický slovník

kyselina mravčia - НСООН, kvapalina s prenikavým zápachom, teplota varu 100,7 ° C. Obsiahnuté v ihličkách, žihľave, štipľavom sekréte mravcov a včiel. Získava sa hlavne ako vedľajší produkt pri výrobe kyseliny octovej oxidáciou butánu v kvapalnej fáze. Aplikované ako moridlo...... Encyklopedický slovník

Kyselina mravčia - a. Kyselina mravčia sa vyskytuje prirodzene a syntetizuje sa. Mobilná, bezfarebná, korozívna kvapalina, ktorá mierne dymí na vzduchu, má dráždivý zápach. Používa sa na farbenie, činenie, latexové zrážanie, medicínu v...... Úradná terminológia

kyselina mravčia - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulė HCOOH atitikmenys: angl. kyselina mravčia rus. kyselina mravčia ryšiai: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Kyselina mravčia - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), nová. chem. nomenklatúra kyselina metánová, najjednoduchšia z organických kyselín. Predstavuje prvého člena zo série nasýtených monobázických kyselín; označuje metyl (drevný) alkohol ako...... Encyklopedický slovník F.A. Brockhaus a I.A. Efron

Kyselina mravčia

V roku 1670 uskutočnil anglický botanik a zoológ John Ray (1627-1705) neobvyklý experiment. Do nádoby vložil červené lesné mravce, nalial vodu, zohrial ju do varu a cez nádobu prešiel prúdom horúcej pary. Chemici nazývajú tento proces destiláciou vodnou parou a je široko používaný na izoláciu a čistenie mnohých organických zlúčenín. Po kondenzácii pary dostal Rey vodný roztok novej chemickej zlúčeniny. Vykazovala typické vlastnosti kyselín, preto dostala názov kyselina mravčia (moderný názov je metán). Názvy solí a esterov kyseliny metánovej - mravčany - sa spájajú aj s mravcami (latinsky mravenisko - „mravec“).

Následne entomológovia - odborníci na hmyz (z gréckeho „entokon“ - „hmyz“ a „logos“ - „výučba“, „slovo“) určili, že ženy a mravce majú v bruchu jedovaté žľazy, ktoré produkujú kyselinu. Lesný mravec má asi 5 mg. Kyselina slúži ako zbraň na ochranu a útok hmyzu. Sotva existuje človek, ktorý by nezažil ich hryzenie. Pocit je veľmi podobný spáleniu žihľavou, pretože kyselina mravčia je obsiahnutá aj v najjemnejších vlasoch tejto rastliny. Vpichnutím do kože sa odlomia a ich obsah sa bolestivo spáli.

Kyselina mravčia sa nachádza aj vo včelom jede, borovicových ihličiach, húseniciach priadky morušovej, v malom množstve sa nachádza v rôznych druhoch ovocia, v orgánoch, tkanivách, sekrétoch zvierat a ľudí. V XIX storočí. Kyselina mravčia (vo forme sodnej soli) sa získala umelo pôsobením oxidu uhoľnatého (II) na vlhkú zásadu pri zvýšenej teplote: NaOH + CO = HCOONa. Naopak, pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej sa kyselina mravčia rozkladá s uvoľňovaním plynu: НСООН = СО + Н₂A. Táto reakcia sa používa v laboratóriu na výrobu čistého CO. Pri silnom zahriatí sodnej soli kyseliny mravčej - mravčanu sodného - nastáva úplne iná reakcia: atómy uhlíka dvoch molekúl kyseliny sa zdajú byť zosieťované a vzniká oxalát sodný - soľ kyseliny šťaveľovej: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

Dôležitým rozdielom medzi kyselinou mravčou a ostatnými karboxylovými kyselinami je to, že rovnako ako Janus s dvoma tvárami má vlastnosti ako kyseliny, tak aj aldehydu: v jej molekule na jednej „strane“ vidíte kyselinovú (karboxylovú) skupinu - CO - OH a na druhej - rovnaký atóm uhlíka, ktorý je súčasťou aldehydovej skupiny H-CO—. Kyselina mravčia preto redukuje striebro zo svojich roztokov - poskytuje reakciu „strieborného zrkadla“, ktorá je charakteristická pre aldehydy, ale nie je typická pre kyseliny. V prípade kyseliny mravčej je táto neobvyklá reakcia sprevádzaná uvoľňovaním oxidu uhličitého v dôsledku oxidácie organickej kyseliny (mravčej) na anorganickú (uhličitú) kyselinu, ktorá je nestabilná a rozkladá sa: НСООН + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + H₂O.

Kyselina mravčia je najjednoduchšia a najsilnejšia karboxylová kyselina, je desaťkrát silnejšia ako kyselina octová. Keď nemecký chemik Justus Liebig prvýkrát získal bezvodú kyselinu mravčiu, ukázalo sa, že ide o veľmi nebezpečnú zlúčeninu. Pri kontakte s pokožkou sa nielen spaľuje, ale doslova ju rozpúšťa a zanecháva ťažké hojace sa rany. Ako pripomenul Liebigov zamestnanec Karl Vogt (1817-1895), mal na ruke doživotnú jazvu - výsledok „experimentu“ uskutočneného v spolupráci s Liebigom. A to nie je prekvapujúce - neskôr sa zistilo, že bezvodá kyselina mravčia dokonca rozpúšťa nylon, nylon a ďalšie polyméry, ktoré nevyužívajú zriedené roztoky iných kyselín a zásad.

Kyselina mravčia našla neočakávané uplatnenie pri výrobe takzvaných ťažkých kvapalín - vodných roztokov, v ktorých neklesajú ani kamene. Geológovia potrebujú takéto tekutiny na oddelenie minerálov podľa hustoty. Formiát tália НСООТl sa získava rozpustením kovového tália v 90% roztoku kyseliny mravčej. Táto soľ v tuhom stave nemusí držať rekord v hustote, vyznačuje sa však mimoriadne vysokou rozpustnosťou: 0,5 kg (!) Mravčanu tália sa môže rozpustiť v 100 g vody pri teplote miestnosti. V nasýtenom vodnom roztoku sa hustota pohybuje od 3,40 g / cm3 (pri 20 ° C) do 4,76 g / cm3 (pri 90 ° C). Ešte vyššia hustota v roztoku zmesi mravca tália a malonátu tália - soli kyseliny malónovej CH₂(COOTl)₂.

Keď sa tieto soli rozpustia (v pomere 1: 1 hmotnostne) v minimálnom množstve vody, vytvorí sa kvapalina s jedinečnou hustotou: 4,324 g / cm3 pri 20 ° C a pri 95 ° C sa môže hustota roztoku zvýšiť na 5,0 g / cm. 3. V takomto roztoku plávajú baryt (ťažký rahno), kremeň, korund, malachit a dokonca aj žula.!

Kyselina mravčia má silné baktericídne vlastnosti. Preto sa jej vodné roztoky používajú ako konzervant potravín a vo dvojiciach dezinfikujú nádoby na potravinové výrobky (vrátane sudov na víno) a ničia včelie roztoče. V medicíne sa na trenie používa slabý vodno-alkoholový roztok kyseliny mravčej (liehový alkohol).